Разница между алмазом и графитом

Разница между графитом и алмазом

Разница между алмазом и графитом

Графит и алмаз считаются аллотропными формами углерода.

Аллотропией в химии называют существование у одного химического элемента нескольких простых веществ, в зависимости от их кристаллической структуры.

Еще одной аллотропной формой углерода является всем нам хорошо известный уголь. Чем отличается графит от алмаза, несмотря на их идентичный химический состав? Давайте разберемся более подробно.

статьи

Название минерала алмаз происходит от греческого слова, означающего «несокрушимый». Правда, форму «алмаз» оно приняло через арабский язык, а в оригинале, по-гречески, звучало как «адамас».

Минерал знаком людям издавна, и данное ему название говорит само за себя. На сегодня алмаз является самым твердым из известных веществ.

Иного применения алмаза, как его огранка для получения бриллиантов, в древности не знали.

Сначала алмазы добывали, как рассыпное золото,– то есть вымывали в проточной воде, еще не зная, где находятся коренные месторождения.

В 18 веке их стали находить в шахтах, а в19-м произошла «алмазная революция»: месторождения алмазов были обнаружены в Южной Африке в районе города Кимберли.

Это были особые геологические образования, получившие название «кимберлитовые трубки». С тех пор месторождения подобного типа являются основным источником алмазов.

Отличие графита от алмаза–практически во всем, даже в той форме, в которой он встречается в естественных условиях. Минералы, сопутствующие графиту в природе,– шпинель, пирит и гранаты.

В нашей стране месторождения графита есть на Кольском полуострове, на Урале и в Сибири. Минерал этот известен с глубокой древности, а название свое он получил от греческого глагола «писать» за способность оставлять следы на папирусе.

«Писчая» функция графита была его основной «профессией» очень долгое время.

Сравнение

Различия между этими минералами колоссальнейшие. В сущности, проще сказать, что у них общего – только углерод, который является тем химическим элементом, из которого состоят и графит, и алмаз.

Различия начинаются на уровне кристаллической решетки.

У алмаза она кубическая, что делает его самым твердым минералом на Земле, а у графита – слоистая, и именно «отслаивание» пластов решетки при нагрузке и дает ему способность писать.

Главное востребованное качество алмаза –его твердость.

Благодаря этому он, кроме ювелирной промышленности, нашел широчайшее применение в технике при производстве инструментов для резки и абразивной обработки, однако сегодня нередко используются и другие свойства этого минерала.

Он является хорошим полупроводником, поэтому все чаще применяется в различных отраслях радиоэлектроники. Очень перспективными, например, считаются алмазные подложки, которые широко используются в микроэлектронике.

Графит, в отличие от химически инертного алмаза, хорошо вступает в реакцию со щелочными металлами и некоторыми солями. Поэтому он нашел применение не только в качестве чистого минерала, нои в составе химических соединений. Диапазон его использования –широчайший.

Он идет на изготовление плавильных тиглей и пастообразных смазок; востребован в космической технике и в атомной промышленности (стержни-замедлители в ядерных реакторах); для производства технических алмазов и сварочных электродов.

То есть, как видим, общих с алмазом областей применения у графита практически нет.

Таблица

В компактной таблице приведены примеры, в чем разница между графитом и алмазом. Различия между этими состоящими из углерода минералами прекрасно иллюстрируют, насколько непохожими могут быть разные аллотропные формы одного и того же химического элемента.

ГрафитАлмаз
Из чего состоитУглерод, имеет слоистую структуруУглерод, имеет кубическую кристаллическую решетку
Распространение в природеРаспространен широко. В России – на Кольском полуострове, на Урале и в СибириРаспространен относительно широко, но из-за трудностей добычи и обработки изделия из алмаза имеют высокую стоимость
ПрименениеШирокое применение в самых разных отраслях промышленности: при производстве карандашей, различных смазок, в атомной, космической отраслях, в металлургии и некоторых другихЮвелирная промышленность, производство рабочих частей режущих и абразивных инструментов, последнее время –в радиоэлектронной промышленности

Отличия и сходства алмаза и графита: наглядное сравнение в таблице и взаимопревращения

Разница между алмазом и графитом

› Интересно

14.06.2019

Абсолютно разные, но при этом одинаковые – это про графит и алмаз. Их сравнение помогает осознать всю нестандартность ситуации с двумя этими веществами.

Мифы и заблуждения об алмазе и графите

Долгое время считалось, что непохожие друг на друга диамант и графит – это разные вещества. В 1797 г. ученый-химик С. Теннант провел серию опытов, в которых сравнил состав, доказав, что в их основе лежит углерод.

При сравнении строения алмаза и графита на атомном уровне выявляется существенная разница:

  1. Диамант имеет кристаллическую решетку в форме тетраэдра, где каждый атом окружен 4 другими атомами, являясь вершиной соседнего тетраэдра. Они похожи на соты, только в формате 3D. Такое строение дает прочные связи между молекулами вещества.
  2. Графит тоже представлен шестиугольниками, но они расположены горизонтальными пластами, между которыми нет прочной связи. Это делает его мягким, податливым.

Свойства алмаза и графита зависят от строения кристаллической решетки, потому кардинально различаются, общей у них является способность проводить тепло, нагреваясь при этом. Если провести сравнение по остальным показателям, то они отличаются:

  • графит оставляет жирный след на бумаге, диамант – нет;
  • самоцвет представлен разной цветовой гаммой, его непохожий «собрат» – одной;
  • кристалл – эталон твердости, тогда как второй углеродный материал крошится при малейшем нажатии;
  • сферы использования различны.

Физические и химические свойства минералов

Химическая формула алмаза и графита едина – это углерод, обозначенный в таблице Менделеева как С. В самоцвете имеются примеси магния, железа, азота, алюминия, что придает ему цвет.

Тип кристаллической решетки алмаза кубический, графита – гексагональный. Это объясняет то, что твердость алмаза в 5 раз больше, чем у его «собрата».

Структура алмаза двояка – минерал твердый, но при этом хрупкий. У графита, состоящего из чешуек, она слоистая. Сравнение структуры дает ответ о различии оптических свойств – первый проводит через себя свет, а второй – нет.

Сравнение физических свойств алмаза и графита представлено в таблице:

КритерийАлмазГрафит
Кристаллическая решеткаКубическаяПлоская
ПрозрачностьПрозрачен, полупрозрачен, реже мутныйНепрозрачен
ЭлектропроводностьОтсутствуетХорошая
ТеплопроводностьПрисутствуетПрисутствует
Температура плавления4000 °С3890 °С
ЦветБесцветный, голубой, белый, желтый и дрСерый
Плотность3,56 кг/ м³2,23 кг/ м³
Агрегатное состояниеТвердоеТвердое
Твердость по шкале Мооса102

Сходство и взаимопревращения алмаза и графита

У мягкого серого графита и твердого прозрачного алмаза общая основа – углерод, т. е. они  состоят из одного вещества. Это натолкнуло ученых на мысль о попытке преобразовать графит в алмаз.

Получить алмаз из графита можно в лаборатории или домашних условиях. В первом случае нужны следующие условия:

  • газовая среда (метан);
  • давление более 50 тысяч атмосфер;
  • температура выше 1200 °С;
  • наличие катализаторов (платины, никеля, железа).

Для домашних экспериментаторов есть 2 способа. В первом понадобится:

  • источник тока;
  • графит;
  • холодная вода или жидкий азот;
  • провод.

Провод привязывается к графиту, опускается в емкость. После охлаждения в морозильной камере или с помощью жидкого азота через полученную конструкцию с проводом пропускается ток. Это способствует перестройке кристаллической решетки, быстрому преобразованию в самоцвет.

Второй способ предполагает появление алмаза из смеси соли, графита и дистиллированной воды. Нить опускается в банку с подготовленным раствором, на ней постепенно нарастает кристалл.

Получить графит из кристалла можно путем его нагревания от 1000 °С, при температуре от 1750 °С процесс происходит быстро.

Также смотрите обратный способ получения графита из искусственных алмазов:

Области применения углеродных минералов

Углеродные минералы обладают большим спектром свойств, позволяющих применять их в разных областях жизни. Встретить их можно в кольце, карандаше, приборе для резки металла, стекла. Если провести сравнение сфер использования, то можно увидеть, что они пересекаются только в одной точке – взаимопревращении.

Алмаз

Основная область применения минералов – ювелирное дело. В процессе обработки камень становится бриллиантом, обретая высокую цену. Вторая роль самоцвета – материальная.

Для некоторых бриллианты – это вариант капиталовложения.

Не всегда самоцвет идеален по цвету и прозрачности. Встречаются мутные образцы, в ходе ювелирной обработки остаются мелкие осколки, которые невозможно приспособить для инкрустации украшений. Они используются в точных приборах:

  • электрической технике;
  • радиоэлектронике;
  • стеклорезах;
  • силовой электронике;
  • буровых установках.

Графит

Основные сферы применения:

  • огнестойкое оборудование;
  • смазочные материалы;
  • карандашные грифели;
  • замедлитель нейтронов в ядерной энергетике;
  • создание искусственных алмазов.

Алмаз может использоваться только как твердый кристалл, графит – как жирная паста и твердый предмет.

В дополнение смотрите видео:

Сравнительная характеристика алмаза и графита

Анализ характеристик:

  1. Сравнение кристалла и графита с точки зрения неорганической химии указывает на то, что они одинаковы. Углерод – это основа состава.
  2. Сравнение на молекулярном уровне помогает понять причину такой разницы в свойствах. Расположение атомов и связей между ними делает одинаковое разным.
  3. Физические свойства различаются кардинально, кроме способности проводить тепло.
  4. Сравнение области применения говорит о том, что их используют исходя из строения кристаллической решетки, а не химического состава.

Сравнение состава, строения, применения двух разных веществ показывает, как похожее может обладать полярными характеристиками и свойствами.

Как вы думаете, при сравнении других веществ можно обнаружить сходство и различие одновременно? Поделитесь информацией с друзьями и знакомыми в соцсетях.

Отличия и сходства алмаза и графита: наглядное сравнение в таблице и взаимопревращения Ссылка на основную публикацию

Алмаз и графит: сущность, применение и сравнение по физическим свойствам

Разница между алмазом и графитом

Такие разные по цвету, прочности, на ощупь материалы. Грифель карандаша и прозрачный, играющий блеском, бриллиант состоят из углерода. Удивительное вещество присутствует во многих структурах биосферы.

Алмаз и графит без них невозможно представить жизнь человека.

Коротко об аллотропном углероде и карбине. В периодической таблице Менделеева этот тип неметалла расположен под номером 6. Валентное состояние углерода коренным образом влияет на свойства вещества, в котором он присутствует.

Несмотря на то, что алмаз от графита отличается по всем характеристикам, оба минерала построены из свободного углерода.

Химические свойства

Структура кристалла алмаза пространственная. Алмаз и графит – это прочно связанные между собой тетраэдры, внутри которых атомы с ковалентной связью удалены друг от друга на равные расстояния. Доля углерода приближается к 99,8%. Незначительные примеси влияют на «чистоту» и оттенок самородка. Известно о химической стойкости к воздействию кислот и щелочей.

Важно помнить о том, что при высокой температуре сжигания от 800 до 1000 градусов на воздухе молекулы алмаза превращаются в кучку графита.

Сущность кристаллической решетки графита состоит из слоев. Отдельные слои выглядят как связанные между собой шестиугольники, похожие на пчелиные соты. Расположение слоев относительно друг друга не структурированное и может различаться в самородках.

Атомы связаны прочно только в пределах одного пласта. Соседние слои жестких связей между атомами не имеют. Содержат различные включения. Графит не растворяется в кислотах. При высокой температуре сгорает до аморфного газа, взаимодействуя с кислородом.

Щелочные металлы и соли могут образовывать с ним «соединения включения».

Физические свойства

Различие в строении алмаза и графита обуславливает и разные физические свойства:

  1. Твердость. Алмаз – это самый твердый и плотный из созданных природой минералов. Он обладает минимальным коэффициентом сжатия. Графит имеет мягкую структуру, на ощупь жирный. Несмотря на разное значение плотности, оба они хрупкие и рассыпаются при падении или ударе.
  2. Прозрачность. Непрозрачный, серый или темно-серый графит поглощает свет. При трении отслаивается и оставляет темные следы на поверхности. Металлические включения дают самородку блеск. Строение кристаллов в алмазе дает прозрачность. Природные самоцветы не всегда абсолютно прозрачные и бесцветные. Некоторые имеют цветной оттенок. Мутные кристаллы ценятся ниже.
  3. Теплопроводность. Алмаз обладает самым высоким показателем, в сравнении с другими твердыми телами. Отличный полупроводник, способный работать при высоких температурах. У графита этот показатель теплопроводности крайне низкий.
  4. Электропроводность. Если замерять этот параметр вдоль слоев графита, результат окажется довольно высоким, приближенным к металлу. Поперек плоскостей он в сотни раз меньше, а самый высокий – у рекристаллизованного графита. Алмаз не проводит электричество, он – диэлектрик.

При сравнении основных характеристик обнаруживаются существенные различия. Некоторые качественные параметры прямо противоположные.

По десятибалльной шкале Мооса алмаз имеет твердость, равную 10, а графит – 1.

Свет может легко проходить сквозь кристалл самоцвета. Используя это свойство, самоцвет гранят особым образом и получают бриллиант. Отраженные от граней лучи играют всеми цветами радуги. Графит непрозрачный и поглощает свет.

Графит обладает магнитной восприимчивостью.

Теплопроводность алмаза – от 900 до 2300, а графита – не выше 350 Вт/(м·К). Первый является диэлектриком, а электропроводимость второго приближается к показателям металлов.

Интересно, что при нагреве алмаз сохраняется до 720 градусов по Цельсию, а графит – до 3700. При нагревании до 700 градусов по Кельвину графит сжимается, а при дальнейшем росте температуры – расширяется.

Запасы природных ископаемых конечны. Промышленность стремительно развивается. Алмаз и графит применяют с целью роста потребности в материалах с данными свойствами. Если исходные минералы состоят из одного и того же элемента, можно ли получить из графита алмаз?

В естественных условиях самородки алмаза образовались при высоком давлении и резком охлаждении. В лаборатории смоделировали взрыв, получив переход графита во множество маленьких кристаллов алмаза. После многочисленных опытов, когда графит нагревали до разных температур при разных сочетаниях давления, ученые разработали методику получения искусственных алмазов.

Процесс заключается в преобразовании ковалентных связей. Кристаллическая решетка графита разрушается под воздействием высокой температуры и давления. При использовании катализатора вырастает новый кристалл – алмаз. Технология сложная.

Все происходит в прочной камере. Пресс создает высокое давление в 1010 Па. «Раствор» графита, смешанного с агентом, нагревают почти до 3000 градусов с помощью электрического тока.

После синтеза алмаза температуру и давление постепенно снижают.

Кристаллы получаются с требуемыми свойствами, но непрозрачные. Для массового использования в промышленности «чистота» — не решающий показатель. С середины прошлого века искусственный алмаз заменил в технических изделиях свой природный аналог. Выращивание крупных и чистых кристаллов оказалось делом дорогим и нерентабельным.

«Взрыв», или «ударная волна», широко не используется. Работы по изучению этого метода продолжаются. Прозрачные кристаллы, полученные таким образом, сходны с природными образцами, но размер их маленький.

Первые искусственные алмазы

Первые расчеты по теме в далеком 1939 году в СССР выполнил Лейпунский, выдающийся физик, сделавший не одно открытие в термодинамике. Только после окончания войны возобновились работы по синтезу алмазов. В 1953-54 годах это удалось в Швеции и США, а 1960 году – в Советском Союзе. С тех пор производство искусственных кристаллов растет. Методы совершенствуются и усложняются.

Оба эти вещества используются человеком как в промышленности, так и в быту. Характерные свойства обуславливают область применения.

Различают ювелирные и технические алмазы. В ювелирном деле используется не более 22% самоцветов. Для этого отбирают лучшие, как правило, природные камни. Их гранят, учитывая структуру.

Из полученных бриллиантов создают всевозможные украшения. Синтетические камни тоже используют. Изделия из них выглядят красиво, но есть отличия.

Наличие мельчайших вкраплений, оттенок граней и влияние магнита выдадут искусственный бриллиант.

В технических изделиях используют второсортный материал. В справедливое дело идут целые кристаллы, осколки и даже «пыль» от шлифовки минерала. На подшипники, наконечники буров, сверла отбирают алмазы соответствующего вида и размера.

Необработанные кристаллы с острой верхушкой применяются в электронике. Мелкие, с дефектами экземпляры и осколки измельчают в алмазный порошок. Крошка напыляется на кромки и плоскости режущих и точильных дисков, шлифовальных кругов.

Есть утверждение, что при бурении скважин в плотных породах применение алмазной коронки дает экономию времени, ресурсов и снижает общие затраты.

Инструменты с алмазным напылением предназначены для шлифовки поверхностей. С давних пор алмаз применяется для резки стекла, металла и других материалов. Часовая промышленность не обходится без этих камней.

Более тысячи промышленных товаров содержат различные виды самоцветов.

Сфера применения графита также обширна. В быту минерал используют при изготовлении грифелей для карандашей.

Графит – основа твердых смазочных материалов и входит в состав пластмасс, красок, электропроводящих клеев.

В электрических машинах присутствует в щетках, токосъемниках, реостатах и везде, где нужен подвижный электроконтакт. В металлургии при выплавке стали и алюминия применяют необработанный графит и сажу.

В ядерной энергетике графитовые стержни, замедляющие нейтроны в ядерных реакторах, – важнейший элемент реактора. В военных и космических целях применяется для защиты корпуса ракеты от перегрева.

Графит и алмаз: кристаллическая решетка и свойства

Разница между алмазом и графитом

Узнав физические свойства алмаза и графита, ученые отметили, что это разные формы углерода. Первый – это драгоценный минерал, один из самых твердых в мире. По принятой у геммологов шкале Мооса алмаз имеет наибольший балл твердости – 10.

Графит по этой системе не дотягивает даже до 2. Блестящая драгоценность и грифель простого карандаша состоят из углерода. Различие этих минералов определяет тип кристаллической решетки. Но свойства их сильно отличаются друг от друга.

Об этом читайте ниже.

Алмаз – самый твердый минерал. Внешне это прозрачный камень, у которого четко видна кристаллическая форма. Диаманты бесцветные, но встречаются разные оттенки, среди которых даже черный. Цвет зависит от природных условий, в которых формировался камень, а также от различных примесей в его структуре.

Графит – хрупкое, жирное на ощупь вещество, имеющее металлический блеск, состоящее из молекул углерода, расположенных слоями и образующих мелкие тонкие пластинки. При его нажатии на листке остается след.

Состав минералов

Первое, с чего начнем рассмотрение характеристики алмаза и графита, это состав минералов. Оба – из углерода, шестого элемента периодической системы.

Поскольку алмаз и графит состоят из частиц углерода, тип вещества у них – индивидуальный, а качественный состав образован соединениями атомов углерода. Формула алмаза и графита в химии проста – С, углерод. Этот химический элемент не имеет запаха, поэтому ни алмаз, ни графит ничем не пахнут.

Хотя химическая формула алмаза имеет схожесть с формулой графита, у структур, в которые соединяются атомы углерода, образуя кристаллическую решетку, есть разница.

Когда у минералов кристаллические решетки имеют отличие, но для них характерен идентичный химический состав, их называют полиморфами. Рассматриваемые минералы – разные виды полиморфных модификаций углерода.

Как и где находят углеродные минералы

Сходство элементарного химического состава не обуславливает схожие свойства веществ. Различия объясняются сложностями происхождения двух разных углеродных пород. Алмазы образуются под действием сильного давления после сверхбыстрого охлаждения. А если атмосферное давление занижено, то при довольно высокой температуре образуется графит.

Подтверждением того, что алмаз и графит образовались не одинаково, служит их нахождение в природе. Около 80% всех бриллиантов добывают в кимберлитовых трубках – глубоких воронках, образованных магмой, вышедшей после взрыва и выхода наружу подземного газа.

Графитовых же месторождений много в осадочных породах и пластах, образованных магмой.

Химическая связь в углеродных минералах

Частицы, из которых состоят твердые вещества, соединены в кристаллические решетки. Науке известны 4 вида таких решеток – ионная, молекулярная, атомная и металлическая.

Внешне драгоценный кристалл схож с кристаллами соли, но у солей ионная кристаллическая решетка.

Тип кристаллической решетки алмаза, как и его полиморфа графита, атомная. В ее узлах лежат атомы углерода. Агрегатное состояние – твердое тело. Но все же по твердости углеродные полиморфы различны.

Свойство алмаза быть таким прочным обусловлено силой химической связи атомов. Структура диаманта трехмерная, атомы углерода в нем расположены в форме трехгранной пирамиды, тетраэдра. Каждая атомарная частица одинаково крепко соединяется со всеми четырьмя соседними, это осуществлено посредством ковалентной связи.

Атомарно графит – это множество слоев шестиугольных фигур, в каждой вершине которых расположен атом углерода. Его слоистая структура двухмерна. Связь в слоях ковалентная сильная, а между слоями гораздо слабее, как у веществ с молекулярной кристаллической решеткой. Пласты связаны непрочно. Поэтому твердость графита меньше по сравнению с бриллиантом.

Взаимосвязь атомного строения и физики минерала

Рассмотрим, как внешне проявляется геометрия атомов. Различие свойств алмаза и графита напрямую связано с типом строения кристаллической решетки. Кристаллическая решетка алмаза имеет звенья из 4 хорошо соединенных атомов углерода.

Они образовали сверхпрочные ковалентные сигма-связи. Оптические свойства межатомных соединений поглощают свет, делая кристалл прозрачным.

А крепкая фиксация отрицательно заряженных элементарных частиц в однородных по силе связях придает ему твердость и свойства диэлектрика.

Образованные ковалентные пи-соединения гексагональной кристаллической решетки графита скрепляют атомы углерода в слои.

При такой связи несколько электронов остаются свободными, поэтому пласты скреплены между собой незначительно. Движение нелокализованных элементарных частиц со знаком минус придает графиту электропроводность.

У них отсутствует световая проводимость, что лишает вещество прозрачности, поэтому у графита цвет черный.

Аллотропные модификации углерода

Аллотропия – это способность химических элементов существовать в двух и более физических формах (аллотропах). Самой широкой из всех открытых является аллотропия углерода.

Если вы перечислите основные углеродные аллотропные видоизменения, то это будут:

  • алмаз;
  • графит;
  • карбин;
  • фуллерен.

Из указанных выше два аллотропа углерода синтезированы. Карбин и фуллерен – полученные искусственно аллотропные видоизменения углерода. Карбин – порошок из мелких кристалликов черного цвета. После открытия в лаборатории было найдено и природное вещество. Фуллерен – синтезированный в конце прошлого века в США желтый кристалл около 5 мм в диаметре.

Аллотропические формы углерода могут трансформироваться. Сам по себе переход алмаза в другое состояние не произойдет. Но при нагревании кристалла в безвоздушном пространстве до 1800 градусов он превратится в графит.

Известны методы, позволяющие осуществить и обратные превращения.

Получить алмаз можно из графита. При давлении выше 1000 Па и температуре 3000 градусов с добавлением металлов углерод в графите меняет ковалентные связи. Полученные в результате камни мутные и пористые.

Другой метод – это применение ударной волны, после которой можно любоваться чистыми, прозрачными кристаллами правильной геометрической формы, но очень маленького размера.

Несовершенство этих методов привело к выводу, что алмазы лучше всего выращивать. При нагреве бриллианта до 1,5 тысячи градусов он растет. Но это дорого, поэтому сегодня искусственные драгоценности получают из метана.

Физические и химические свойства

Алмаз не обладает электропроводностью, но тепло проводит. Хорошо преломляет и отражает свет. Прозрачен, имеет блеск. Плавится при 3700-4000 градусов. Лавуазье впервые сжег диамант в 18 веке.

Позже ученые выяснили, что в соединении с кислородом алмаз горит при 721-800 градусах, испаряясь углекислым газом. Без воздуха может перейти в графит при нагреве до 2001-3000 градусов. Химические свойства говорят об устойчивости к воздействию кислот.

Графит электро-и-теплопроводный, нерастворим кислотами и водой, теплостойкий. Температура плавления 2500 – 3000 градусов. Не горит до 250-300 градусов, но при сжигании с температурой выше 300 и до 1000 превращается в углекислый газ.

Сравнительная характеристика

Сравним строение алмаза и графита и их физические свойства: твердость, теплопроводность, электропроводность, особенности химической связи.

О характеристиках минералов расскажет подробная сравнительная таблица:

Применение в промышленности

Ювелиры ограняют состоящий из углерода алмаз, и он получает блеск бриллианта. Об этом читайте в статье «Что такое бриллиант и для чего он нужен».

В промышленности используют камни, которые имеют трещины, сколы, иные дефекты. Из них делают подшипники, сверла. Необработанные острые кристаллы применяют в электронике в качестве игл, в микросхемах, счетчиках прослойки из алмазов. Из алмазного порошка производят детали различных механизмов, обрамляют шлифовочные круги. Подробнее об этом – в статье «Области применения технических алмазов».

Алмаз имеет меньше ценности в промышленности, чем графит. Черный мягкий минерал встречается и в канцелярском карандаше, и в числе компонентов литейного производства, и в электроугольной промышленности. Электропроводные свойства графита используют для изготовления электродов.

Месторождения, отличия и применения алмазов и графита

Разница между алмазом и графитом

Не каждый знает, но алмаз и графит — две формы одного и того же вещества. Эти минералы полностью отличаются друг от друга по твердости и по характеристикам преломления и отражения света. Причем отличия весьма существенные.

Алмаз — наиболее твердый в мире минерал, по шкале Мооса он представляет собой эталон — 10, тогда как твердость графита по этой шкале — всего 2. Таким образом, алмаз и графит одновременно самые похожие и непохожие вещества в мире.

Кристаллические решетки алмаза и графита

Каждое из них происходит из углерода, который, в свою очередь, является самым распространенным элементом биосферы. Он присутствует как в атмосфере, так и в воде, в биологических объектах. В земле он представлен в составе нефти, газа, торфа и так далее. Встречается и в качестве залежей графита и алмаза.

Больше всего углерода в организмах. Боле того, ни один из них не может без него обойтись. А происхождение этого минерала в остальных частях планеты как раз и объясняется нахождением когда-то там живых организмов.

Много споров сопровождает вопрос, откуда взялся графит и алмазы, ведь недостаточно, чтобы был один углерод, необходимо также, чтобы выполнялись определенные условия, при которых этот химический элемент принимал новую структуру.

Считается, что происхождение графита метаморфическое, а алмазов — магматическое. Это означает, что образование алмазов на планете сопровождают сложные физические процессы, скорее всего, в глубинных слоях земли при горении и взрывах в присутствии кислорода.

Ученые предполагают, что в этот процесс также замешан метан, но точно никто не знает.

Отличия между графитом и алмазом

Основное отличие — это строение алмаза и графита. Алмаз представляет собой минерал, форму углерода. Характеризуется метастабильностью, что означает, что он способен оставаться в неизменно вид бесконечно долго. Алмаз переходит в графит при некоторых специфических условиях, например, при высокой температуре в вакууме.

Графит также является модификацией углерода. Его структура делает минерал очень слоистым, поэтому самое распространенное его применение — изготовления грифеля для карандаша.

Явление, при котором вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, имеют разные физические свойства, называется аллотропией. Существуют и другие подобные вещества, однако эти два минерала имеют наибольшую разницу между собой. Решающую роль в этом играют особенности строения кристаллической структуры каждого из минералов.

Графит

Алмаз имеет невероятно прочную связь между атомами, что обусловлено их плотным расположением. Смежные атомы ячейки имеют форму куба, где частицы расположены на углах, гранях и внутри их. Это тетраэдрический тип строения. Такая геометрия атомов обеспечивает максимально плотную их организацию. Поэтому твердость алмаза такая высокая.

Низкий атомный номер углерода, показывающий, что атом имеет небольшую атомную массу, а соответственно и радиус, делает его самым твердым веществом на планете. Вместе с тем это совершенно не означает прочность. Расколоть алмаз довольно легко, достаточно его ударить. Такое строение объясняет высокий коэффициент теплопроводности и светопреломления алмаза.

Структура графита совершенно иная. На атомарном уровне она представляет собой ряд пластов, расположенных в разных плоскостях. Каждый из этих пластов представляет собой шестиугольники, которые примыкают друг к другу подобно сотам. При этом сильной связью обладают только атомы, расположенные в пределах каждого слоя, а между слоями связь хрупкая, они практически независимы друг от друга.

След от карандаша — это как раз и есть отделяемые слои графита. Из-за особенности своего строения графит имеет невзрачный вид, поглощает свет, обладает электропроводностью и металлическим блеском.

Получение алмаза из графита

Долгое время получить алмаз было технологически сложно, но к сегодняшнему дню эта не такая и трудная задача. Основной проблемой является повторение процессов в лаборатории в короткий промежуток времени, которые в природе проходят за миллионы лет. Ученые доказали, что условиями перехода алмаза из графита являлась высокая температура и давление.

Впервые такие условия были получены с помощью взрыва. Взрыв является химическим процессом, который представляет собой горение при высокой температуре и скорости.

После этого собрали остатки графита, и оказалось, что внутри его образовались маленькие алмазы. То есть превращение произошло только фрагментарно. Причиной этого является разброс параметров внутри самого взрыва.

Там, где условия были достаточными для такого превращения, оно и произошло.

Натуральный необработанный алмаз

Такие параметры сделали взрывы малоперспективными для получения алмаза.

Однако опыты не прекратились, на протяжении длительного времени ученые продолжали проводить их, чтобы каким-то образом получить этот минерал.

Более-менее стабильный результат получился, когда графит попытались нагреть импульсно до температуры в две тысячи градусов. В этом случае удалось получить алмазы приличных размеров.

Однако такие опыты дали еще один неожиданный результат. После превращения графита в алмаз происходил обратный переход алмаза в графит при уменьшении давления, то есть происходила графитизация.

Таким образом, получение стабильного результата только с помощью одного давления достичь не удавалось. Тогда вместе с увеличением давления начали нагревать графит.

Спустя некоторое время, удалось вычислить диапазон давлений и температур, при которых кристаллы алмаза можно было бы получать. Однако эти методы все еще не позволяли получить минерал ювелирного качества.

Для того чтобы получить камни, пригодные для создания украшений, начали выращивать алмазы с помощью применения затравки. В качестве ее использовали готовый кристалл алмаза, который нагревали до температуры 1500 градусов, что стимулировало сначала быстрый, а потом медленный рост.

Однако применение метода в промышленных масштабах было нерентабельным. Потом начали в качестве подкормки использовать метан, который при таких условия распадался на углерод и водород.

Как раз этот углерод и выступал, если можно так сказать, кормом алмаза, позволяющим ему расти намного быстрее.

Таким образом, сегодня этот метод используется для создания искусственных алмазов. И хотя он и является рентабельным, стоимость таких целых искусственных минералов остается высокой, что делает их не сильно популярными по сравнению с заменителями бриллиантов.

Месторождения минералов

Алмазы зарождаются на глубине 100 км и при температуре 1300 градусов. Кимберлитовая магма, которая образует кимберлитовые трубки, вступает в действие в результате взрывов. Именно такие трубки и представляют собой коренные месторождения алмазов. Впервые подобная трубка была открыта в африканской провинции Кимберли, откуда и пошло ее название.

Наиболее известные месторождения находятся в Индии, России и Южной Африке. На коренные месторождения приходится 80 % всех добываемых алмазов.

Чтобы найти алмаз в природе, используют рентген. Большинство из камней, которые находят, непригодны для ювелирного производства, так как обладают значительным количеством дефектов, в том числе трещинами, включениями, посторонними оттенками флуоресценцией и так далее. Поэтому их применение техническое. Такие камни делят на три категории:

  • борт — камни с зональной структурой;
  • баллас — камни, которые обладают круглой или грушевидной формой;
  • карбонадо — черный алмаз.

Алмазы большого размера с выдающимися характеристиками, как правило, получают свое название. Кроме того, высокая стоимость камня делает его желанным для многих, что гарантирует «кровавую историю».

Графит образуется в результате изменения осадочных пород. В Мексике и на Мадагаскаре можно встретить руду с графитом низкого качества. Наиболее известные месторождения — в Краснодаре и на Украине.

Применение

Применение как алмаза, так и графита намного шире, чем кажется. Для алмаза можно выделить несколько сфер использования.

В ювелирной промышленности алмазы используют только в огранке, как известно, они носят название бриллиантов. Всего 20 % всех добытых камней пригодны для украшений, а минералов высокого качества и куда меньше.

Бриллианты — самые дорогие в мире камни. По стоимости только некоторые экземпляры рубинов могут сравниться с ними. На стоимость минералов влияют огранка, цвет, оттенок и чистота. Обычно некоторые из этих характеристик невооруженным глазом являются незаметными, однако выявляются при экспертизе.

Использование бриллиантов в украшениях очень распространено. Часто они выступаю как единственный камень или дополняют высококачественные сапфиры, рубины, изумруды. Наиболее частое применение камней — кольца для помолвки.

В технической сфере обычно берут второсортное сырье, с дефектами или с различными оттенками. Технические алмазы разделяются на несколько подкатегорий.

  • алмазы определенной формы, которая годится для изготовления подшипников, наконечников сверл и так далее;
  • необработанные камни;
  • камушки с дефектами, применяемые только для изготовления алмазной крошки и порошка.

Последние применяются либо в очень маленьких деталях, либо в качестве напыления для изготовления режущего и шлифовального инструмента.

В электронике применяются иглы, которые являют собой необработанные кристаллы, имеющие от природы острую вершину, или осколки с такой же вершиной. Буровые установки в промышленности также содержат алмазы. Прослойки из этого минерала используются в микросхемах, счетчиках и так далее, происходит это благодаря высокому коэффициенту теплопроводности и сопротивлению.

Около 60 % всех технических алмазов используется в инструментах. Остальные 40 % в равных количествах:

  • при бурении скважин;
  • переработке;
  • в мелких деталях ювелирных изделий;
  • в шлифовальных кругах.

В чистом виде графит не используется. Его, как правило, обрабатывают. Графит высочайшего качества применяется в виде стержня для карандаша. Наиболее широкое применение графит находит в литье. Здесь он применяется для обеспечения гладкой поверхности стали. Для этого он используется в необработанном виде.

В электроугольной промышленности используют не только природного происхождения минерал, но и созданный. Последний имеет высокую однородность по качеству и чистоте. Высокая проводимость тока делает его также широко используемым для изготовления электродов в приборах. Кроме того, он применяется в качестве щеток для двигателя. В металлургии графит используют как смазочный материал.

Графитовые стержни за свою способность замедлять нейтроны раньше широко использовались при создании атомных реакторов. В частности, именно боровые стержни с графитовыми наконечниками выступали в качестве стержней управления-защиты на Чернобыльской АЭС.

Одна из проблем, которая после привела к аварии, была в том, что для гашения цепной реакции нужно было нейтроны поглощать, за что отвечал бор, а не замедлять. Поэтому в момент, когда стержни опустили в активную зону реактора, его энергия возросла скачком, что привело к перегреву.

Но это была всего лишь одна из множества причин.

Таким образом, алмаз и графит — два разных минерала с одинаковым элементом в основе. Их структуры делают свойства разными, что и представляет интерес. Каждый из них по-своему красив и имеет очень широкое применение как в очень сложных конструкциях, так и в предметах повседневности.

Разница между алмазом и графитом

Разница между алмазом и графитом

Алмазы и графит известны как аллотропы углерода, поскольку эти вещества состоят только из атомов углерода, и расположение этих атомов углерода отличается друг от друга.

Хотя они состоят из атомов углерода, алмаз и графит имеют разные химические и физические свойства, которые возникают в соответствии с различиями в их структуре.

Хотя между этими двумя веществами существует много различий, основное различие между алмазом и графитом заключается в том, что бриллиант сделан из зр3 гибридизированные атомы углерода, тогда как графит сделан из sp2 гибридизованные атомы углерода.

Ключевые области покрыты

1. Что такое бриллиант
      – Определение, свойства и использование
2. Что такое графит
      – Определение, свойства и использование
3. В чем разница между алмазом и графитом
      – Сравнение основных различий

Ключевые слова: аллотропы, углерод, алмаз, графит, гибридизация

Что такое бриллиант

Алмаз – очень стабильный аллотроп углерода, состоящий из3 гибридизованные атомы углерода. Расположение этих атомов углерода в алмазе называется гранецентрированной кубической кристаллической структурой.

Здесь каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами углерода, и эти атомы углерода также связаны с четырьмя другими атомами углерода.

Аналогичным образом создается сетевая структура, делающая алмаз твердым и стабильным веществом.

Рисунок 1: Бриллиант

Внешний вид бриллианта бесцветный и блестящий. Все химические связи между атомами углерода являются ковалентными связями. Там сп3 гибридизированные атомы углерода связаны друг с другом. Особенностью алмаза является его высокая дисперсия света. Алмаз является прозрачным веществом.

Благодаря твердости и рассеиванию света алмаз можно использовать в промышленности и ювелирном производстве. Алмаз – самое твердое минеральное вещество, которое было найдено на земле. Бриллиант чрезвычайно твердый и прозрачный.

Он не проводит электричество и имеет более высокую температуру плавления.

Что такое графит

Графит является аллотропом углерода, который сделан из sp2 гибридизованные атомы углерода. Это хороший электропроводящий материал. Один атом углерода связан с тремя другими атомами углерода.

Эти атомы углерода также связаны с тремя другими атомами, образуя сетчатую структуру. Кристаллическая структура графита плоская. Цвет графита серовато-черный. Это непрозрачное вещество. Графит не сложно.

Он мягкий и скользкий на ощупь.

Поскольку атомы углерода графита являются sp2-гибридизированными атомами, в атомах углерода присутствуют негибридизованные p-орбитали. Каждый атом углерода состоит из одного негибридизованного орбитали на один атом углерода.

Следовательно, эти свободные p-орбитали могут смешиваться друг с другом, образуя электронное облако. Облако электронов создается параллельно плоской структуре графита.

Это электронное облако вызывает электрическую проводимость графита.

Рисунок 2: Графит

Графит имеет множество промышленных применений. Графитовый порошок используется в качестве сухой смазки. В качестве электрода используется твердое графитовое вещество.

Например, графитовый электрод является анодом литий-ионных аккумуляторов. Графит является обычным огнеупорным материалом, потому что он выдерживает высокие температуры без химического изменения.

Графит используется в карандашах.

Определение

Алмаз: Алмаз – очень стабильный аллотроп углерода, состоящий из3 гибридизованные атомы углерода.

Графит: Графит является аллотропом углерода, который сделан из sp2 гибридизованные атомы углерода.

твердость

Алмаз: Алмаз – самый твердый минерал на земле.

Графит: Графит – мягкий минерал.

Количество связей вокруг атома углерода

Алмаз: Алмаз имеет четыре ковалентные связи вокруг одного атома углерода.

Графит: Графит имеет три ковалентные связи вокруг одного атома углерода.

Кристальная структура

Алмаз: Алмаз имеет гранецентрированную кубическую кристаллическую структуру.

Графит: Графит имеет плоскую структуру.

прозрачность

Алмаз: Алмаз прозрачен.

Графит: Графит непрозрачный.

Заключение

Алмаз и графит являются аллотропами углерода. Они имеют разные химические и физические свойства. Основное различие между алмазом и графитом состоит в том, что алмаз сделан из3 гибридизированные атомы углерода, тогда как графит сделан из sp2 гибридизованные атомы углерода.

Рекомендации:

1. Безграничны «Углерод». Углерод | Безграничная химия,

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.